12．α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻
B．若α-AgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度可能均勻
C．若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻
D．若α-AgI是I-導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻

分析 依據(jù)裝置圖分析，接通開關(guān)是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，原理和電鍍?cè)硐嗤�，固體導(dǎo)體中若是銀離子導(dǎo)電則固體密度不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減�。�

解答 解：依據(jù)裝置圖分析，接通開關(guān)是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，原理和電鍍?cè)硐嗤�，固體導(dǎo)體中若是銀離子導(dǎo)電則固體密度不變，通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻；若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小，通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻；所以ABD錯(cuò)誤，C正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理分析判斷，電鍍?cè)淼姆治鰬?yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某電化學(xué)裝置工作原理如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氣體X為O2
B．c電極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
C．一段時(shí)間后A處PH降低
D．當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，在B極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H+的濃度與乙溶液中H+的濃度的關(guān)系是（　�。�
A．2：1B．100：1C．1：100D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A．12lg CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下l mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3一離子
C．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯原子和NA個(gè)氫原子的質(zhì)量之和
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可以認(rèn)為麥芽糖分子是2個(gè)葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應(yīng)而形成的．若按此理解10個(gè)葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學(xué)式應(yīng)為（　　）
A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列離子方程式：
（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；  ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；          ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；       ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C3H6O3，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO2．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)最多消耗3molNaOH．
（3）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為．
（4）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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