2．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　　）
A．b極上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．a是正極，b是負(fù)極
C．a極上放出氣體，溶液的pH增大
D．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從b極流到a極

分析 a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b為正極氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：a的金屬活動(dòng)性排在氫之前，b為碳棒，則該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極；
A．b為正極，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．通過(guò)以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，故B錯(cuò)誤；
C．碳棒b電極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置構(gòu)成原電池，所以有電子流動(dòng)，則從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；  ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；          ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；       ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫(xiě)出A裝置所發(fā)生的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）設(shè)$\frac{v（C{l}_{2}）}{v（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4．
（4）E裝置的作用是C（填編號(hào)）．
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．Cl2　　b．CH3Cl　　c．CH2Cl2　　d．CHCl3　　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

已知D為黃綠色氣體，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C固體加熱：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；②A→B：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A→D+E：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；②B→C+A：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)H3O+的說(shuō)法正確的是（　　）
A．O原子采取sp2雜化B．O原子采取sp雜化
C．離子中存在配位鍵D．離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．快樂(lè)是什么？精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位--“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂(lè)的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來(lái)，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖：
（1）多巴胺分子式：C8H11NO2．
（2）寫(xiě)出一種與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿足下列三個(gè)條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于1、3、5三取代苯          ②苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過(guò)程表示如下：

（Ⅰ） 寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（Ⅱ） 寫(xiě)出②的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列不正確的是（　　）
A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
B．沸點(diǎn)：乙醇＞丙烷＞乙烷
C．熔點(diǎn)：對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯
D．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個(gè)單位
B．100℃時(shí)的NaCl溶液，PH約為6時(shí)呈中性．
C．pH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOH
D．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

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