11．據(jù)某本書所述，關節(jié)炎病的病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理為：1HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根離子）+H3O+；2Ur-（aq）+Na-（aq）?NaUr（s）下列對反應2的敘述正確的是（　�。�
A．反應的△H＞0B．降低溫度，平衡向逆反應方向移動
C．反應的△H＜0D．升高溫度，平衡向正反應方向移動

分析 由題目信息可知，關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向移動，據(jù)此解答．

解答 解：由題目信息可知，關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應進行，降低溫度平衡向放熱方向移動，故反應②是放熱反應，即△H＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故ABD錯誤、C正確，故選C．

點評 以關節(jié)炎的病因為載體，考查溫度對化學平衡移動的影響，難度不大，考查學生運用知識分析解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．丁香油酚的結構簡式為從它的結構簡式可推測它不可能有的化學性質是（　　）
A．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．既可與Br2發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)
C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍
D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．可降解塑料PCL的結構可表示為 ． 其合成路線如下．

已知：
①
②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱是羥基．
（2）D的結構簡式是．
（3）M的分子結構中無支鏈．M生成D的反應類型是酯化反應（取代反應）．
（4）E是D的同分異構體，具有相同的官能團．E的結構簡式是．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構    b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應   c．PCL的結構中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結合相關信息完成其合成路線流程圖（無機試劑任選）．．
已知：合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于有機物的說法中，正確的是     （　�。�
A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質
B．乙烯和苯都能使溴水褪色
C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯
D．油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁與稀鹽酸反應B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應
C．酒精在氧氣中的燃燒反應D．鹽酸與氫氧化鈉的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳，硅，鍺，錫，鉛的單質及化合物是重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉化為金剛石的反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）SiO2在通信領域的一種重要用途是光導纖維的材料．SiO2晶體中的基本結構單元是SiO2
（3）SnCl2有較強的還原性，寫出SnCl2與FeCl3溶液反應的離子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害導致人體中毒，1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應時，轉移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．
（1）①儀器A的名稱圓底燒瓶；
②A裝置中主要反應的化學方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯氣體．
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現(xiàn)象是乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

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