4．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．
（1）①儀器A的名稱圓底燒瓶；
②A裝置中主要反應(yīng)的化學方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯氣體．
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現(xiàn)象是乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

分析 （1）儀器A為圓底燒瓶；
（2）在濃硫酸、加熱170℃，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水；
（3）乙烯不溶于水，密度和空氣相近；
（4）乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

解答 解：（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）在濃硫酸、加熱170℃，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，方程式為；
故答案為：；
（3）由于乙烯密度和空氣接近，不溶于水，采用排水法收集，故答案：排水法；
（4）在導管口點燃乙烯，乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，生成二氧化碳和水，故答案為：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

點評 本題考查乙烯的實驗室制法，注意由于乙烯密度和空氣接近，不能采用排空法，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)某本書所述，關(guān)節(jié)炎病的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理為：1HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根離子）+H3O+；2Ur-（aq）+Na-（aq）?NaUr（s）下列對反應(yīng)2的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)的△H＞0B．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)的△H＜0D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知30℃時，AgNO3 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為75%，現(xiàn)在30℃時進行下列溶解實驗，試求所得AgNO3 溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（1）25克AgNO3 晶體投入15克H2O中；
（2）a克AgNO3 晶體投入15克H2O中；
（3）25克AgNO3 晶體投入b克H2O中；
（4）a克AgNO3 晶體投入b克H2O中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖甲所示，松油醇是一種調(diào)香香精，是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（18O是氧原子的一種同位素）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）α-松油醇的分子式為C10H1818O
（2）寫出α-松油醇中官能團的名稱羥基、碳碳雙鍵．
（3）α-松油醇能發(fā)生反應(yīng)的類型有ABCD．
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．氧化反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（4）如圖乙所示，物質(zhì)M是A的一種同分異構(gòu)體，寫出該物質(zhì)在Cu作催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)的化學方程式．
（5）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，它們之間關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強的元素
V．原子的最外層電子數(shù)：B+D=8
VI．E是同周期中半徑最小的原子
請回答：
（1）實驗室制取E的單質(zhì)反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑．
（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化學式表示）．
（3）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是bc（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點       b．比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度   d..比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．
（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是氧化還原反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中直接進行，沒有電子沿導線通過．
②乙組添加的是陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不可能含有離子鍵的是（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅會發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C═SiC+2CO↑．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A．36：60B．60：36C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設(shè)計了如圖1制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中b（填寫裝置的序號）．
（2）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（4）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3 20.0ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為：35.75%．

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