關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：

      c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：

      1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)

后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

　

A．

與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

　

B．

甲基橙呈黃色的溶液：I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

　

D．

1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：

(1)變黑后,黑色物質(zhì)會(huì)繼續(xù)與濃硫酸作用產(chǎn)生兩種氣體，這種黑色物質(zhì)與濃硫酸作用的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________

(2)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_____________（填序號(hào)）。

A．酸性        B．吸水性        C．脫水性     D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

　

A．

電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L

　

B．

電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)

　

C．

電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

　

D．

加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

①

滴入稀硝酸

磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液

②

滴入稀硫酸

磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色

已知常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

氯化銅

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）

橙黃色

堿式氯化銅

綠色

氫氧化銅

藍(lán)色

氧化亞銅

磚紅色

氯化亞銅

白色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅的常見(jiàn)化合價(jià)為　+1　、　+2　；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為　Cu2O　．

（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓�。�

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O��；②　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al是生活中常見(jiàn)的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是

Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）操作Ⅰ是            ，氣體B的化學(xué)式是             

    （2）由濾液A生成Al(OH)3的離子方程式是                            

    （3）工業(yè)上采用右圖裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電

解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                           ，若電解一

段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的

量之比為2:1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為            g。

（4）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：                               ，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是                 。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，關(guān)于溶液下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

有晶體析出，Na+ 數(shù)目不變

B．

有氣體逸出，Na+ 數(shù)目增加

　

C．

Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．

Na+數(shù)目減少，有氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A組：　CO2　；B組：　H2O��；C組：　Na2CO3　．

（2）這三種物質(zhì)可生成一種新物質(zhì)，寫出在水溶液中生成該新物質(zhì)的離子方程式：　CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為（　�。�

　

A．

元素

B．

單質(zhì)

C．

氧化物

D．

分子

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