用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水），恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH．下列有關敘述不正確的是（　　）

　

A．

電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標準狀況下）為5.6L

　

B．

電解過程轉移的電子數(shù)為3.612×1023個

　

C．

電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

　

D．

加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O


考點：

電解原理． .

專題：

電化學專題．

分析：

電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：

第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，

第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，

將堿式碳酸銅化學式改變?yōu)?CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當于加入0.2molCuO和0.1mol水，根據(jù)氧化銅和水的量計算即可．

解答：

解：電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：

第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，

第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，

將堿式碳酸銅化學式改變?yōu)?CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相當于加入0.2molCuO和0.1mol水，

第一階段：根據(jù)銅原子守恒知，電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，轉移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol；

第二階段：電解生成0.1mol水轉移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，

所以解過程中共轉移的電子數(shù)為0.4mol+0.2mol=0.6mol；

A、電解分為兩步電解硫酸銅和水生成氧氣0.1mol，電解0.1mol水生成0.1mol氫氣和0.05mol氧氣，共生成氣體0.15mol+0.1mol=0.25mol，氣體標準狀況體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故A正確；

B、上述分析計算可知電子轉移總數(shù)為0.6mol，電解過程轉移的電子數(shù)=0.6mol×6.02×1023=3.612×1023個，故B正確；

C、電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑，故C錯誤；

D、加入的堿式碳酸銅的反應是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查了電解原理，明確實際上加入的物質(zhì)是解本題關鍵，再根據(jù)原子守恒、轉移電子守恒來分析解答，難度中等


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物M是其中的一種。下列關于M的說法錯誤的是

A．M的分子式為C15H22O3

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液不顯紫色

C．M可以發(fā)生銀鏡反應

D．1molM最多與1molH2完全加成

化合物M

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列烷烴：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸點由高到低的順序正確的是（  ）

A．①②③④⑤      B．⑤①③④②    C．⑤③④①②     D．③④⑤②①

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科目：高中化學 來源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實驗中反應的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應該再加入至少        g KNO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國斯坦福大學研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關“水”電池在海水中放電時的說法正確的是（　�。�

　

A．

負極反應式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl

　

B．

電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率

　

C．

Na+不斷向“水”電池的負極移動

　

D．

每轉移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）p為　正　極，A極發(fā)生了　氧化　反應．

（2）C為　陽　極，試管里收集到的氣體是　氧氣　．

（3）C極的電極反應式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O�。�

（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間（min）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成氣體體積

（cm3）

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極生成氣體體積

（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是　開始時陰、陽兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時約為2：1，說明開始時氧氣溶解于溶液中　．

（5）當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　不變　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　64g/mol�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：

      c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：

      1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．標況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反應

后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是（　　）

　

A．

在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B．

樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

　

C．

容量瓶使用前用NaOH溶液潤洗

D．

定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：


取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出.試計算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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