常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

　

A．

與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

　

B．

甲基橙呈黃色的溶液：I﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

　

C．

c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

　

D．

1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣


考點(diǎn)：

離子共存問(wèn)題．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A、鋁是兩性元素和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣；

B、甲基橙呈黃色溶液P溶液PH＞4.4，溶液可能是酸、中性、堿；

C、氫離子濃度c（H+）=1.0×10﹣13mol/L，說(shuō)明溶液呈堿性；

D、硝酸根在酸溶液中具有氧化性能氧化亞鐵離子．

解答：

解：A、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液或堿溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣，酸溶液中碳酸根離子不能大量存在，故A不符合；

B、甲基橙呈黃色溶液P溶液PH＞4.4，溶液可能是酸、中性、堿；在酸溶液中AlO2﹣不能大量存在，故B不符合；

C、c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算可知溶液呈堿性，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣，離子可以大量存在，故C符合；

D、1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液存在硝酸根離子，H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣在酸溶液中的Fe2+離子被氧化，不能存在，故D不符合；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子共存的分析判斷，離子性質(zhì)和環(huán)境的判斷是解題依據(jù)，關(guān)鍵注意硝酸根離子在酸溶液中的氧化性判斷，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)單的方法是

A．觀察溶液顏色                             B． 丁達(dá)爾效應(yīng)

C．過(guò)濾　  　     　                   D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入10mL 6 moL·L－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。

試回答下列問(wèn)題：

（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是                                    ；

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為                                    ；

（3）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為                     ；

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號(hào)）。

A．H2O2                  B．碘水                  C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是                                。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物M是其中的一種。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．M的分子式為C15H22O3

B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液不顯紫色

C．M可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．1molM最多與1molH2完全加成

化合物M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥—柳胺酚。

 


已知：。                            請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是                     。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng)          B．不發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)                                          D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)所需的試劑                                     。

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式                                                                 。

（4）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                        。

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                               

 

                                 （寫(xiě)出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．

該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

　

C．

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．

生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為　濃鹽酸　、　四氧化三鐵��；

（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為　2H2O2═2H2O+O2↑��；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為　KClO3��；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑��；

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入　鐵粉　以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是　KSCN溶液　，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　溶液變成紅色�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列烷烴：①正己烷  ②丙烷  ③正戊烷  ④正丁烷  ⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（  ）

A．①②③④⑤      B．⑤①③④②    C．⑤③④①②     D．③④⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：

      c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：

      1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)

后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

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