Question

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學(xué)的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍(lán)色；C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實驗，認(rèn)為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢�，此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是___，預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正確 該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱 不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達(dá)C處 同意 甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng) 氯、硫同周期 棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng) S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓

【解析】

本實驗?zāi)康氖翘骄客�主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗原理是利用置換反應(yīng)(氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性)，裝置A制備Cl2，B中發(fā)生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，淀粉變藍(lán)，C中發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，據(jù)此分析；

(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可知B處有單質(zhì)碘生成，C處有單質(zhì)溴生成，①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

答案為Cl2＋2KI=I2＋2KCl；

②結(jié)合由強(qiáng)生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。

答案為不正確；該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng)，無法確定溴與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱；

(2)乙同學(xué)的設(shè)計不合理，氯氣與NaBr溶液反應(yīng)后，未反應(yīng)Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)，因此無法比較出Br的非金屬性與I的非金屬性強(qiáng)弱；

答案為不合理；氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達(dá)C處；

(3)C處棉花中有液溴，與蘸有淀粉－KI溶液的棉花E后，E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，推出有I2生成，說明Br2將I－氧化成I2，丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱；

答案為同意；甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強(qiáng)，溴的非金屬性比碘強(qiáng)；

(4)硫和氯屬于同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，氯能置換出硫，使棉花變成黃色，發(fā)生的反應(yīng)為S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓；

答案為氯、硫同周期；棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。