【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，A錯誤；

B、根據(jù)蓋斯定律可知，反應①－②可得到熱化學方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1，B正確；

C、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是吸熱反應，即該反應中H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)吸收熱量，C錯誤；

D、H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2O(l)的過程是放熱過程，因此根據(jù)②推知反應H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH＜ -241.8 kJ·mol-1， D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對平衡的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率和平衡的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學平衡常數(shù)K = _______。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，46 g CH3CH2OH與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.5NA

C.4.48 L CO2和CO的混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應的化學方程式為_________。

②甲同學的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢茫藢嶒炦�可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是___，預期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________，相應反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學合物(F)的合成路線如下：

已知：+R″-CHO

回答下列問題：

(1)化合物D官能團的名稱是_________________。

(2)反應⑸的反應類型是____________。

(3)化合物A的鍵線式是____________。

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程：____________。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數(shù)有____個。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構(gòu)體，且G滿足以下兩個條件：

①1molG與足量金屬鉀反應，在標準狀況下放出22.4LH2；

②有三種不同化學環(huán)境的氫原子且它們的原子個數(shù)比為6:2:1。

則G可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。

⑺設計由制備的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物質(zhì)。用硫酸銨固體等試劑提取粉煤灰中Al2O3并制取鋁的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)已知煙氣中含有NH3，煅燒工序中Al2O3參與反應的化學方程式為___。

(2)“濾渣Ⅰ”和“濾渣Ⅲ”主要成分的化學式分別為__、__。

(3)將“濾液Ⅱ”通過__、過濾、洗滌、干燥后得到的晶體可返回__工序中循環(huán)利用。

(4)向“濾液Ⅲ”中通入過量CO2，生成沉淀的離子方程式為__。

(5)電解Al2O3制備Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反應制得，反應的化學方程式為__。

(6)某工廠利用上述流程從m噸粉煤灰中制得n噸Al2O3，則原粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的______________，A中應預先加入的試劑是_________，

A中反應的化學方程式為________________________________________。

（2）實驗開始時應先將活塞E_______（填“打開”或“關閉”），目的是______________________________________________________________________________。

（3）A反應一段時間后將活塞E_______（填“打開”或“關閉”），目的是____________________________________________________________________________。

（4）實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，Fe(OH)2被氧化。若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應的氧氣的體積為____________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出符合下列要求的離子方程式：

(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應______________________________；

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應______________________________。

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