Question

【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。

請回答下列問題：

(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。

(6)實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 導氣和冷凝反應物的作用 吸收溴化氫中的溴蒸氣 生成淡黃色沉淀 石蕊溶液 溶液變紅色 將含有溴的溴苯倒入氫氧化鈉溶液中充分混合，靜置分層后，用分液漏斗分離出下層液體，即為溴苯 除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O

【解析】在Fe作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，溴及溴苯易溶于苯，生成的HBr及部分溴通過導管進入錐形瓶，錐形瓶中的硝酸銀和HBr反應生成淡黃色AgBr沉淀，溴的性質和氯氣相似，能和氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，據(jù)此解答。

（1）在燒瓶a中苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式是；

（2）導氣管b較長，未反應的溴和苯蒸氣通過冷凝回流，從而提高反應物的利用率，所以導氣管還有冷凝回流作用，所以與燒瓶口垂直的一段長導管起導氣和冷凝反應物的作用；

（3）由于液溴易揮發(fā)，生成的溴化氫中含有溴，會干擾溴化氫的檢驗，則錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是吸收溴化氫中的溴蒸氣；

（4）根據(jù)以上分析可知能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，則能證明。由于溴化氫溶于水顯強酸性，則另一種驗證的方法是向錐形瓶C中加入石蕊溶液，如果溶液顯紅色，說明是取代反應；

（5）由于溴苯不溶于水，溴能與堿液反應，所以提純的方法是將含有溴的溴苯倒入氫氧化鈉溶液中充分混合，靜置分層后，用分液漏斗分離出下層液體，即為溴苯；

（6）生成的溴苯中含有溴，所以實驗結束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，反應的化學方程式是Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O。