Question

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當v正(HF)＝2v逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

Answer 1

【答案】D

【解析】該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據(jù)反應可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ，B正確；速率之比和各物質前面的系數(shù)成正比，v(HF)＝2v(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)時，體現(xiàn)v正= v逆，所以當v正(HF)＝2v逆(H2O)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；SiO2為固體，改變其用量，平衡不動，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯誤；正確選項D。