對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
B

試題分析：A選項(xiàng)反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，正確。B選項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法換算，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滿足反應(yīng)熱的定義，正確、D選項(xiàng)Zn失去電子，作負(fù)極，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑沒(méi)有改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．反應(yīng)熱等于E3-E2
D．催化劑只對(duì)正反應(yīng)有催化作用,對(duì)逆反應(yīng)無(wú)催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與圖像有關(guān)的敘述，正確的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原理所測(cè)的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)
B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)
C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A．原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能
D．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。100多年前，人們?cè)木拶Y改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）

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