下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
C．Ba(OH) 2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳
D

試題分析：A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化屬于放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B、鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但無化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)中碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是  （　�。�
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．此反應(yīng)一定有熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列結(jié)論正確的是
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4
C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為
A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1
C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是
A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ熱量。
（2）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ熱量。
（3）2molAl（s）與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669．8kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                            。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
則TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式                        。
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應(yīng)為：                   。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是    。
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用

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