A.表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 |
B.表示的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ |
C.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ |
D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為-241.8 kJ·mol-1 |
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),則Q1<Q2 |
C.已知:H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,則有|ΔH1|<|ΔH2| |
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.a(chǎn)<c<0 | B.b>d>0 |
C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定 |
B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng) |
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) |
D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)(ΔH<0)達(dá)到平衡后,升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù),提高有效碰撞的次數(shù),使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1,則Q>92.4 |
C.增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)增大 |
D.若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60% |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) |
B.如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān) |
C.如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 |
D.如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律,也遵循能量守恒 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
B.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L |
C.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān) |
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成 |
B.鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 |
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> |
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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