Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質	毒性	色態(tài)	揮發(fā)性	熔點	沸點
	劇毒	金黃色液體	易揮發(fā)	－76℃	138℃
化學性質	①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的裝置，回答下列問題:

（1）儀器m的名稱為______。

（2）S2Cl2的電子式為______。

（3）裝置連接順序：______→E→D。

（4）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和________。

（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀 且反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應的化學方程式_______。

（6）某同學為了測定S2Cl2與水反應后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)設計了如下實驗方案：

該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為_____(用含V、m的式子表示)。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 A→F→C→B 滴入濃鹽酸的速率 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑

【解析】

（1）儀器m的名稱為三頸燒瓶。

（2）S2Cl2中，為達8電子相對穩(wěn)定結構，S應形成2對共用電子，Cl應形成1對共用電子，所以Cl原子在電子式的兩邊，S在中間，且兩個S原子間形成一對共用電子，S、Cl間形成一對共用電子。

（3）連接裝置時，需考慮制Cl2，Cl2中HCl、H2O的去除，Cl2與S的反應，產品的收集和尾氣處理。根據(jù)已知信息可知，參加反應的氯氣必須是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣，從而得出裝置連接順序。

（4）由于氯氣過量會生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。

（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，此氣體為SO2，則另一產物為S，從而得出該反應的化學方程式。

（6）mg固體是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒可知SO2的物質的量是，所以該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為。

（1）儀器m的名稱為三頸燒瓶。答案為：三頸燒瓶；

（2）S2Cl2中，為達8電子相對穩(wěn)定結構，S應形成2對共用電子，Cl應形成1對共用電子，所以Cl原子在電子式的兩邊，S在中間，且兩個S原子間形成一對共用電子，S、Cl間形成一對共用電子，電子式為。答案為：；

（3）連接裝置時，需考慮制Cl2，Cl2中HCl、H2O的去除，Cl2與S的反應，產品的收集和尾氣處理。根據(jù)已知信息可知，參加反應的氯氣必須是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣。裝置連接順序：A→F→C→B→E→D。答案為：A→F→C→B；

（4）由于氯氣過量會生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。答案為：滴入濃鹽酸的速率；

（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，此氣體為SO2，則另一產物為S，該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑；

（6）mg固體是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒可知SO2的物質的量是，所以該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為。答案為：。