Question

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總質(zhì)量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量，上述能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有( )個

A.4B.6C.3D.5

Answer 1

【答案】A

【解析】

①因為反應前后氣體的分子數(shù)不等，所以當混合氣體的壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)，①符合題意；

②因為氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，②不合題意；

③反應物和生成物都呈氣態(tài)，混合氣的總質(zhì)量始終不變，所以當混合氣的總質(zhì)量不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，③不合題意；

④因為混合氣的總質(zhì)量不變，反應前后氣體分子數(shù)不等，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤混合氣體的顏色取決于c(NO2)，c(NO2)不變時，反應達平衡狀態(tài)，⑤符合題意；

⑥只有反應物的投入量之比等于化學計量數(shù)之比，且反應物的轉(zhuǎn)化率為50%時，各反應物或生成物的濃度之比才等于化學計量數(shù)之比，但此時不一定是平衡狀態(tài)，⑥不合題意；

⑦只有當反應達平衡狀態(tài)時，某種氣體的百分含量才保持不變，⑦符合題意。

綜合以上分析，共有4項符合題意。故選A。