將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　�。�

　

A．

構(gòu)成原電池，鋅片作正極

　

B．

鋅片上有銅析出，銅片上沒(méi)有

　

C．

銅片附近Cu2+離子濃度減小

　

D．

鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋅和硫酸銅之間的反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答．

解答：

解：A、將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極上是金屬鋅溶解，正極上是金屬銅析出，故B錯(cuò)誤；

C、銅片是正極，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子銅離子移向正極，在該極上得電子，析出金屬銅，所以Cu片附近Cu2+離子濃度減小，故C正確；

D、電解質(zhì)中的陽(yáng)離子銅離子移向正極，鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生鹽橋原電池的工作原理知識(shí)，注意正負(fù)極的判斷以及電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時(shí)，平衡常數(shù) K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下，向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率是      %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。

(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

　

A．

將溶液稀釋到原體積的10倍

　

B．

加入適量的醋酸鈉固體

　

C．

加入等體積0.2 mol•L﹣1鹽酸

　

D．

提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）⇌A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

B．

平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

　

C．

反應(yīng)速率：乙＞甲

D．

平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=　　

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比），p（始）：p（平）=　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

　

A．

Z為0.3 mol/L

B．

Y為0.15 mol/L

　

C．

X為0.1 mol/L

D．

Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同溫度下于四個(gè)體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y所占的百分含量最低的是（　�。�

　

A．

a mol X+a mol Y

B．

2a mol Z

　

C．

a mol X+a mol Z

D．

a mol Y+a mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                    (　　)。

A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。保持其他條件不變，在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是            

A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)   ΔH<0           

B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）  ΔH<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH>0 

D.2A(g)+B(s)2C(g)  ΔH<0

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