在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）⇌A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　　）

　

A．

平衡時C的轉化率：乙＞甲

B．

平衡時C的體積分數(shù)：乙＞甲

　

C．

反應速率：乙＞甲

D．

平衡時A的物質的量：甲＞乙


考點：

化學平衡建立的過程．

專題：

化學平衡專題．

分析：

甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應的進行，甲容器壓強逐漸增大，而增大壓強，平衡向逆方向移動，本題可從壓強對平衡移動的影響的角度比較分析．

解答：

解：甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應的進行，甲容器壓強逐漸增大，而乙壓強不變，

A．增大壓強平衡向逆方向移動，C的轉化率減小，則平衡時C的轉化率：乙＞甲，故A正確；

B．增大壓強平衡向逆方向移動，平衡時C的體積分數(shù)：甲＞乙，故B錯誤；

C．壓強越大反應速率越大，則反應速率：甲＞乙，故C錯誤；

D．增大壓強平衡向逆方向移動，則平衡時A的物質的量：乙＞甲，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，本題注意從壓強對平衡移動的影響的角度比較甲乙兩個狀態(tài)．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 ( I) 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在            （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如

下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡          移動（填：向左， 向右 ，不）

⑵維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是               mol.

⑶當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：                 。

⑷其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是                                                                             （　　）

編號

HX

YOH

溶液的體積關系

①

強酸

強堿

V（HX）＝V（YOH）

②

強酸

強堿

V（HX）＜V（YOH）

③

強酸

弱堿

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

強堿

V（HX）＝V（YOH）

    A．①③                                 B．②③

    C．①④                                 D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　　）

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�

　

A．

使用催化劑

B．

升高溫度

　

C．

增大體系壓強

D．

加入一種反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，

已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置，下列各敘述中正確的是（　�。�

　

A．

構成原電池，鋅片作正極

　

B．

鋅片上有銅析出，銅片上沒有

　

C．

銅片附近Cu2+離子濃度減小

　

D．

鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

　

B．

為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

　

C．

用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

　

D．

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或實驗原理的說法中正確的是（）

    A． 用如圖裝置進行蒸餾實驗

    B． 用如圖裝置吸收氯化氫氣體

    C． 用酒精提取溴水中的溴

    D． 用如圖裝置灼燒小蘇打制取少量的蘇打

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