Question

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

	A．	Z為0.3 mol/L	B．	Y為0.15 mol/L
	C．	X為0.1 mol/L	D．	Z為0.4 mol/L

Answer 1

考點：

化學反應的可逆性．

專題：

化學平衡專題．

分析：

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，

若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；

若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最��；

利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：

解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

             X₂（氣）+Y₂（氣）⇌2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1    0.2          0.2

變化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  

平衡（mol/L）：0      0.1          0.4

若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

              X₂（氣）+Y₂（氣）⇌2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1    0.2           0.2

變化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  

平衡（mol/L）：0.2    0.3            0

由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，

所以Z不可能為0.4 mol/L，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．