Question

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
• B． 若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• C． 若pH＞7，c（A^-）＞c（Na⁺）
• D． 若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，c（HA）=0.08 mol/L

Answer 1

分析 A．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷酸的濃度；
B．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度；
C．根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒判斷；
D．根據(jù)溶液pH計(jì)算HA濃度．

解答 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是一元強(qiáng)酸，酸堿的體積相等，要使溶液呈中性，則酸堿的濃度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微過(guò)量，所以酸濃度大于堿，故A錯(cuò)誤；
B．若pH＜7，溶液呈酸性，如果酸為強(qiáng)酸，則[Na⁺]＜[A^-]，如果酸為弱酸，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故B錯(cuò)誤；
C．若pH＞7，c（H⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（A^-）＜c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，設(shè)HA的濃度為c，c（OH^-）=10^-2mol/L=$\frac{0.1mol/L×VL-cmol/L×VL}{2VL}$，c=0.08 mo1．L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，很多同學(xué)往往只考慮HA為強(qiáng)酸而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．