Question

14．（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H₂SO₄與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（3）已知在常溫常壓下：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）形成化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H；
（2）稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱；
（3）①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，將$\frac{③}{2}$-$\frac{②}{2}$+①計(jì)算．

解答 解：（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；
H-H的鍵能為436kJ•mol^-1、Cl-Cl鍵能為243kJ•mol^-1、H-Cl鍵能為431kJ•mol^-1，
由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，
故答案為：放出；-183kJ/mol；
（2）1mol/L稀H₂SO₄與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，反應(yīng)生成2mol水，測得放熱114.6kJ，則生成1mol水放熱57.3kJ，所以中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol，故答案為：57.3；
（3）已知：
①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-1275.6kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，將$\frac{③}{2}$-$\frac{②}{2}$+①，可得：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol；故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，中和熱的含義，蓋斯定律的應(yīng)用等，涉及的知識點(diǎn)較多，難度中等．