Question

15．室溫下，pH=13的堿溶液V₁mL與pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，則V₁：V₂為（　　）

• A． V₁：V₂≥11：1
• B． V₁：V₂≥9：1
• C． V₁：V₂≤11：1
• D． V₁：V₂≤1：9

Answer 1

分析 由于堿的堿性強弱不明確，故應(yīng)分強堿弱堿來討論，然后根據(jù)混合后溶液顯堿性，結(jié)合溶液中c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$來進行計算．

解答 解：①若堿為強堿，則pH=13的堿溶液V₁mL中含有的n（OH^-）=CV=0.1mol/L×V₁×10^-3L=10^-4V₁mol，pH=2的硫酸溶液V₂mL中含有的n（H⁺）=CV=10^-2mol/L×V₂×10^-3L=10^-5V₂mol，而混合后溶液的pH=11，即混合后顯堿性，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$可知：
10^-3mol/L=$\frac{1{0}^{-4}{V}_{1}mol-1{0}^{-5}{V}_{2}mol}{{（V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-3}L}$
解得V₁：V₂=1：9；
②若堿為弱堿，則pH=13的弱堿溶液V₁mL中含有的氫氧根的總的物質(zhì)的量n（OH^-）＞CV=0.1mol/L×V₁×10^-3L=10^-4V₁mol，故若與pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，則所需的V₁：V₂＜1：9；
綜上可知，V₁：V₂≤1：9
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的有關(guān)計算，應(yīng)注意的是由于堿的強弱不明確，應(yīng)加以分類討論，難度不大．