Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是

 

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

 

→

 

．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3

 

+2

 

═

 

+

 

+2H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂，O元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)降低，還原過(guò)程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，則發(fā)生H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律解答．

解答： 解：（1）由O元素的化合價(jià)升高可知，H₂O₂為還原劑，故答案為：H₂O₂；
（2）Cr元素的化合價(jià)降低，還原過(guò)程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）發(fā)生H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，
由電子守恒可知2H₂CrO₄+3H₂O₂→2Cr（OH）₃+H₂O+3O₂↑，
再由H原子守恒可知，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：H₂O₂；H₂CrO₄；2Cr（OH）₃；3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及反應(yīng)配平的考查，題目難度不大．