設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B、常溫常壓下，16g O3氣體含有nA個O3分子 （相對原子質(zhì)量：O 16）
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個Na+
D、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氯化氫為強電解質(zhì)，溶于水中完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子；
B、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，16g臭氧的物質(zhì)的量為
16
48
mol=
1
3
mol；
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子；
D、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子．
解答： 解：A、HCl溶于水，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B、16g臭氧的物質(zhì)的量為=
1
3
mol，含有
1
3
nA個O3分子，故B錯誤；
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)0.1mol，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含有0.2nA個Na+，故C錯誤；
D、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)后，氯氣得到了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確氯化氫在溶液中不存在氯化氫分子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下向20mL 0.1mol?L-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
V（NaOH）mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5
（1）實驗中的指示劑最好使用
 
；
（2）當V（NaOH）=20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式
 
、
 
；
溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（用含V的代數(shù)簡式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說法正確的是（　　）
A、平衡左移，達到平衡時容器內(nèi)壓強增大
B、平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強不變
C、平衡不移動，達到平衡時容器內(nèi)壓強增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)X
反應(yīng)Ⅰ
氧化物
反應(yīng)Ⅱ
強酸或強堿，下列說法不正確是（　　）
①X一定是單質(zhì)；②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng)；③若強酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na2O．
A、①③B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A、NaCl
B、AgNO3
C、KNO3
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A、用X 表示的化學反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式：3
 
+2
 
═
 
+
 
+2H2O．

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