下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和三價鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鐵；
B．大理石的成分為碳酸鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．鐵和三價鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子守恒和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學(xué)式）：
 
．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有
 
性．利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行
 
項（填字母）實驗操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗Ba2+離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：
 
．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了
 
問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3
 
+2
 
═
 
+
 
+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的
 
．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用
 
．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液③NaOH溶液 ④HCl，加入試劑的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
B、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A、NH4+  K+   NO3-   Cl-
B、K+   Na+    Cl-   SO42-
C、NO3- CO32-  K+   Na+
D、Mg2+  Cu2+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Ba2+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性
B 向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液 滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說明樣品溶液中一定含有SO42-
C 某溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該樣品中含有NH4+
D 某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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