Question

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)^-1.下列說法中正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為25%

B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1

C．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

B

解析試題分析：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知:沒產(chǎn)生2mold C物質(zhì)，消耗1mold B，則B的轉(zhuǎn)化率為(1mol÷5mol) ×100%=20%.錯(cuò)誤。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L?min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X="2" . V(A):V(D) = 3:X=3:2，V(A)="3V(D)" ÷2="0.15" mol/(L?min).正確。C. 由于C、D的系數(shù)相等，所以在任何時(shí)刻C和D的生成速率相等，這不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D. 降低溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率變小的多，正反應(yīng)速率減小的少，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的判斷、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。