下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；
分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．
解答： 解：A、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型之一，故A錯(cuò)誤．
B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型之一，故B錯(cuò)誤．
C、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型之一，故C錯(cuò)誤．
D、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均為兩種，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)；生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握四種基本反應(yīng)類型的特征并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知   H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．
A、①④B、①②C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號(hào)）：
a．c （ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   
e．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)：（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
⑧常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、形成2molA-B健，吸收bkJ能量
B、每生成2分子AB吸收bkJ熱量
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D、該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個(gè)，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：p甲＞p乙
B、平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)
C、同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
D、平衡后，若將活塞移動(dòng)至6處，乙中c（A），c（D）均減小

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