Question

已知   H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ¹CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.9kJ?molˉ¹某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、2：1
• B、1：2
• C、1：1
• D、2：3

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)生成水的質(zhì)量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可計算氫氣的物質(zhì)的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，最后利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計算CO的物質(zhì)的量．

解答： 解：水的物質(zhì)的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，
由H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ¹可知，0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則
 CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.9kJ?mol^-1
  1                             282.9kJ
  x                             56.58KJ

1

x

=

282.9KJ

56.58KJ

，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol，物質(zhì)的量之比為1：1，
故選C．

點評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大，屬于基礎(chǔ)知識的考查．