下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
考點(diǎn)：燃燒熱
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2 （g），以此解答該題．
解答： 解：A、符合燃燒熱的概念，故A正確；
B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，故C錯(cuò)誤；
D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，注意可燃物的量和氧化物的穩(wěn)定性判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：3
B、1：2：4
C、1：1：4
D、1：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Ag+、F-、NO3-
D、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量aKJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol
C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
D、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、煤等化石燃料是可再生能源
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、節(jié)能減排符號(hào)低碳經(jīng)濟(jì)的要求
D、有能量變化的都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②共價(jià)化合物中不存在離子鍵．
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵
⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力
⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵．
A、②③⑤⑥B、①③⑤⑦
C、①⑤⑥⑦D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含0.4molCl-的氯化鎂是
 
mol，質(zhì)量是
 
g，它跟
 
g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是
 
NA．

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