Question

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）該反應若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？

 

（填“會”或“不會”）；
（2）鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的離子方程式為

 

；
（3）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

 

；該段有關反應的化學方程式為

 

；
（4）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

 

；
（5）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）催化劑加快反應速率，不影響氫氣的產(chǎn)量；
（2）鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；
（3）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；
（4）金屬和酸的反應是放熱反應，溫度升高是影響反應速率的主要因素，根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析；
（5）溶液的濃度是影響化學反應速率的主要因素．

解答： 解：（1）催化劑加快反應速率，不影響氫氣的產(chǎn)量，故答案為：不會；
（2）鋁能夠與硫酸中的氫離子反應生成鋁離子和氫氣，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）鋁是活潑性較強的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H₂，離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
故答案為：硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應，不產(chǎn)生H₂； Al₂O₃+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，
故答案為：反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大；
（5）隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減�。�
故答案為：硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素，難度不大，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應進行影響反應速率的主要因素，掌握基礎是關鍵．