Question

已知：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2mol SO₃（兩容器均裝有催化劑）．在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變．回答下列問題：
①反應(yīng)達平衡所需時間：A

 

B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率：A

 

B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，

 

（填“A”或“B”）容器中的平衡將向

 

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：①A能保持恒容，B能保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入充入2mol SO₃，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，恒溫恒容隨反應(yīng)進行壓強增大速率增大，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中體積增大，反應(yīng)速率��；轉(zhuǎn)化率大；
②恒溫恒壓容器，加入惰氣相當于壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變．

解答： 解：①A能保持恒容，B能保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入充入2mol SO₃，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，恒溫恒容隨反應(yīng)進行壓強增大速率增大，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中體積增大，反應(yīng)速率小，轉(zhuǎn)化率大；所以達到平衡所需要的時間A小于B，SO₂的轉(zhuǎn)化率A小于B；
故答案為：＜；＜；
②恒溫恒容A容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓B容器，加入惰氣相當于壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以平衡正反應(yīng)進行；
故答案為：B；正反應(yīng)．

點評：本題考查考查化學平衡移動的問題，主要利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．