人們在研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關的物質(zhì)．下列有關COS的推測肯定不正確的是（　�。�
A、COS屬于離子化合物
B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構
C、COS的結構式為O=C-S
D、COS含有共價鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：硫化羥（COS）的分子，其結構與CO2類似，二者互為等電子體，應該是共價化合物，原子之間存在共價鍵，其結構式和二氧化碳相似，據(jù)此分析解答．
解答： 解：硫化羥（COS）的分子，其結構與CO2類似，二者互為等電子體，
A．該物質(zhì)中只含共價鍵，應該是共價化合物，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，二者結構相似，則COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構，故B正確；
C．COS的結構式為O=C=S，故C錯誤；
D．COS中O-C、C-S原子之間以共用電子對結合而形成共價鍵，所以含有共價鍵，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查共價化合物結構和性質(zhì)，側(cè)重考查基本概念、基本理論、知識遷移能力等，等電子體結構和性質(zhì)相似，以二氧化碳為例采用知識遷移方法進行解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子或物質(zhì)能夠大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：MnO4-、Na+、SO42-、HCO3-
B、氯水中：CO32-、NO3-、SO42-、Na+
C、常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2
D、使酚酞變紅的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應
B、硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
C、電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D、工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）該反應若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？
 
（填“會”或“不會”）；
（2）鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的離子方程式為
 
；
（3）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
；該段有關反應的化學方程式為
 
；
（4）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
；
（5）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
，其原因是
 
．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選
 
作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下的某密閉容中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強為反應前壓強的
1
2
，該氣態(tài)烴是（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L NaOH溶液的含義是（　　）
A、1L水中含有1molNaOH
B、1L溶液中含有40gNaOH
C、溶液中含有40gNaOH
D、將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、4 4 g CO2氣體中所含原子數(shù)為2 NA
B、常溫常壓下，22.4 L氫氣所含原子數(shù)為2 NA
C、1 L mo l?L-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為2 NA
D、在Cl2參與的反應中，1 mol Cl2得到的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 

（2）由以上5種元素組成，按要求寫出：
10電子的共價化合物的化學式
 
；（寫出兩種）
五核10電子的陽離子的化學式
 
；
四核10電子的陽離子的電子式
 
．

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