已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，由電子守恒可知，則氧化劑中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，需要的氧化劑微粒最少，反之需要的最多，以此來(lái)解答．
解答： 解：氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，由電子守恒可知，則氧化劑中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越少，需要的氧化劑微粒越多，設(shè)氧化劑均為1mol，
A．Fe3+→Fe2+，轉(zhuǎn)移1mol電子；
B．Br2→Br-，轉(zhuǎn)移1mol×2（1-0）=2mol電子；
C．HNO3→NO，轉(zhuǎn)移1mol×（5-2）=3mol電子；
D．Cr2O72-→Cr3+，轉(zhuǎn)移1mol×2×（6-3）=6mol電子，
則Fe3+需要最多，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重電子守恒的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，氫氧化鎂存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度最大的是（　　）
A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
B、0.1mol?L-1KOH溶液
C、0.1mol?L-1KCl溶液
D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程，某研究小組在研究NH4VO3焙燒過(guò)程質(zhì)量的減�。ǹv坐標(biāo)△W/g）隨溫度變化的曲線如圖，下列分析結(jié)果正確的是（　　）
A、該反應(yīng)先失水，再失去氨
B、同時(shí)失去NH3和H2O
C、同時(shí)失去H2、N2和H2O
D、CD段的反應(yīng)為，2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O且起始樣品n（NH4VO3）=2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時(shí)，溶液中c（PO43-）=
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
 
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
 
．
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：
A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
該反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、將1molCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C、常溫常壓下 16g O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的（　　）
A、1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
 
2-
4
+2OH-=BaSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C、X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
D、充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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