Question

3．（1）下列有關(guān)硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是B．
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．自然界中的硅元素儲(chǔ)量豐富，并存在大量的硅單質(zhì)
D．SiO₂屬于酸性氧化物，故只與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)
（2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，請(qǐng)回答下列問題：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，D具漂白性．
a．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
b．Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl，
  已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：
將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別．
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無(wú)色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
 ③若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學(xué)式為Na₂SO₄、O₂．

Answer 1

分析 （1）A．二氧化硅用于光導(dǎo)纖維；
B．水泥、玻璃、陶瓷含有硅酸鈉、硅酸鈣等產(chǎn)品；
C．硅為親氧元素；
D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；
（2）①若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)；
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無(wú)色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，則A與B的反應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)；
③若A為Na₂O₂，B為硫酸，生成Na₂SO₄和O₂．

解答 解：（1）A．，硅為半導(dǎo)體材料，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；
B．水泥、玻璃、陶瓷含有硅酸鈉、硅酸鈣等產(chǎn)品，故B正確；
C．硅為親氧元素，自然界中不存在單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：B；
（2）①a．若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常見反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
b．反應(yīng)MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度的變化最大，使反應(yīng)向生成Mg（ClO₃）₂的方向進(jìn)行，
故答案為：在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別；
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無(wú)色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，則A與B的反應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③若A為Na₂O₂，B為硫酸，生成Na₂SO₄和O₂，則C和D的化學(xué)式為Na₂SO₄、O₂，故答案為：Na₂SO₄；O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，同時(shí)考查學(xué)生掌握知識(shí)的全面性及分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來(lái)分析解答．