11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

分析 因碘易升華可精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，故A錯(cuò)誤；
B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，故B錯(cuò)誤；
C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；
D．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時(shí)I2升華與KCl、KBr分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

回答下列問(wèn)題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列觀點(diǎn)，正確的是（　�。�
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當(dāng)前能源不足問(wèn)題
D．對(duì)于常見(jiàn)的大多數(shù)金屬，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉就越困難

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．9.2g甲酸中，所含化學(xué)鍵的數(shù)目為0.8 NA
B．常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項(xiàng)中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　　）
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．打開(kāi)分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過(guò)量，與固體M充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測(cè)得進(jìn)入C中的氣體為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）加入藥品和實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫(xiě)一個(gè)）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫(xiě)出B中析出黑色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定，應(yīng)為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫(xiě)化學(xué)式），要分離該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應(yīng)完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080085010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)是BCF（填字母代號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中[CO]不變
C．V正（H2）=V逆（H2O）         D．[CO]=[CO2]
E．K值不變                                F．[CO]/[H2O]不變
（3）若容器的體積固定為10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)．
①CO和H2O的濃度變化如圖所示，則在0-4min內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反應(yīng)的溫度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③圖中6-7min濃度發(fā)生變化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g）      B．只升高溫度
C．只使用催化劑           D．只充入惰性氣體
E．只充入CO2
（4）850℃時(shí)，起始濃度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡時(shí)[H2]=c mol/L．則：
①a、b、c之間的關(guān)系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②當(dāng)a=b時(shí)，a=2c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號(hào)字母填寫(xiě)）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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