Question

1．某學生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．

滴定 次數(shù)	鹽酸溶液/mL	0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前	滴定	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

Answer 1

分析 （1）中和滴定操作有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）滴定管需要潤洗2-3次防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)滴定管的結構和精確度讀出滴定管中的讀數(shù)；
（6）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），再根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$計算出c（NaOH）．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以正確的滴定順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停�所以必須用標準溶液潤洗滴定�?-3次，防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差，
故答案為：防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內的待測液中溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{V（待測）}$可知，測定結果偏高，
故答案為：偏高；
（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
（3）酸式滴定管中的液面如圖所示，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，
故答案為：0.00；26.10；
（6）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，
 根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得：c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L．

點評 本題考查了中和滴定方法及誤差分析，注意掌握中和滴定的操作方法，試題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．