16．將a g下列選項(xiàng)中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

分析 水、二氧化碳和Na2O2反應(yīng)方程式分別為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式知，水和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于H2質(zhì)量，二氧化碳和Na2O2反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于CO質(zhì)量，將可燃物寫出H2或CO或（CO）m•Hn方式，如果恰好寫為H2或CO或（CO）m•Hn方式，則產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2時(shí)固體質(zhì)量不變，如果改寫化學(xué)式時(shí)O原子有剩余，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，如果C原子有剩余，則固體質(zhì)量增加，以此解答該題．

解答 解：A．通過(guò)以上分析知，可燃物是CO和氫氣，在反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不符合，故A不選；
B．該化學(xué)式可以改寫為（CO）6•H12，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，不符合，故B不選；
C．該化學(xué)式可以改寫為CO．H2．O，O原子有剩余，所以反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少，不符合，故C不選；
D．該化學(xué)式可以改寫為（CO）•3H2．C，則反應(yīng)前后固體質(zhì)量增大，符合，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關(guān)鍵，利用化學(xué)式分析判斷即可，注意解題方法技巧，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以苯甲醛為原料，通過(guò)Cannizzaro反應(yīng)來(lái)制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：
主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如表：
名稱分子量性狀相對(duì)密度
（g•cm-3）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解度
水乙醚
苯甲醛106無(wú)色液體1.04179微溶易溶
苯甲酸122無(wú)色晶體1.272490.21g66g
苯甲醇108無(wú)色液體1.04205微溶易溶
乙醚74無(wú)色液體．0.7135不溶--
實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在205℃左右．獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是抽濾（過(guò)濾、減壓過(guò)濾）．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是苯甲醛、苯甲酸．
洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在d中進(jìn)行．
a．燒杯       b．布氏漏斗     c．燒瓶        d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至無(wú)氣泡生成（填現(xiàn)象）時(shí)說(shuō)明雜質(zhì)已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．把0.1mol KOH固體分別加入到下列100ml的液體中，溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是（　�。�
A．純凈水B．0．lmol/LHClC．1.0mol/LCH3COOHD．0.5mol/LH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時(shí)I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　　）
A．x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C．x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol•L-1硫酸鋁銨【NH4Al（SO4）2】溶液中逐滴加入1mol•L-1Ba（OH）2溶液．
（1）寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀物質(zhì)的量總量的最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O．
（2）隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量的變化如圖所示（Y代表沉淀總物質(zhì)的量/mol；X代表Ba（OH）2溶液體積/mL）．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積：B600mL，C750mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：測(cè)定合金中Zn的含量B．裝置乙：制取金屬錳
C．裝置丙：洗氣除去SO2中的CO2D．裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不能說(shuō)明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　�。�
A．非金屬性P＜S
B．H3PO4溶液的導(dǎo)電能力弱于H2SO4溶液
C．Na3PO4溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性
D．H2SO4溶液與Na3PO4反應(yīng)可以生成H3PO4和Na2SO4

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