18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：0.2mol•L-1•min-1；
（2）x=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量的MgSO4
C．蒸餾時溫度計時用來測定蒸餾燒瓶中液體的溫度
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．
已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）Cl是鹵素中的代表元素，寫出其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣．
（3）寫出裝置E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因；不合理；實驗進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)HClO生成使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運(yùn)動會導(dǎo)致整個紙條濕潤而褪色
如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中（若認(rèn)為合理．則此問可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．1mol氧的質(zhì)量等于16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸，
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
（2）計算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B．2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．分散系根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分為9種，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為3種．該分類法屬于樹狀分類法（填分類方法）

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