7．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B．2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

分析 A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol；
B、氣體體積V=nVm；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、CO和CO2中均含1個(gè)碳原子．

解答 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol，而硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A正確；
B、氣體體積V=nVm，故氣體的體積不但和物質(zhì)的量有關(guān)，還和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，而NO和氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故體積不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故等質(zhì)量的氧氣和臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量相等，個(gè)數(shù)相等，故C正確；
D、CO和CO2中均含1個(gè)碳原子，故等物質(zhì)的量的兩者含有的碳原子的個(gè)數(shù)相等，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位以及氣體摩爾體積的數(shù)值，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因?yàn)檫@類反應(yīng)不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對(duì)電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3 （填化學(xué)式）．
（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的一（填操作名稱）最合理．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)分離l的操作名稱是過濾．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液  b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作  c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液  d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　　）
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請(qǐng)配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△S＞0
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出檢驗(yàn)銨根的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕紅色的煙，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　　）
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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