10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•mL-1的濃H2SO4來配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸，
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
（2）計算配制500mL 0.20mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

分析 （1）結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$計算；
（2）配制溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則c1V1=c2V2，以此計算．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）設(shè)濃硫酸的體積為V，由c1V1=c2V2可知，V×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得V≈0.0054L=5.4mL，
答：所需要濃硫酸的體積為5.4mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及稀釋計算公式為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$．
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是因為本小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．NaCl水溶液B．鹽酸C．鋁D．KOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3 （填化學(xué)式）．
（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的一（填操作名稱）最合理．
（4）在實驗室里實現(xiàn)分離l的操作名稱是過濾．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液  b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作  c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液  d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學(xué)鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　�。�
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△S＞0
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL-1．
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質(zhì)的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.55mol/L．

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