Question

（1）室溫下，將1g苯（C₆H₆）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂放出41.8kJ的熱量，寫(xiě)出C₆H₆燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=akJ?mol^-1   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=bkJ?mol^-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（提示：|b|表示b的絕對(duì)值）
①若2mol H₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量

 

（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a

 

b．
③若已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)題干條件計(jì)算符合熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)量的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)；
（2）①?gòu)奈镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同進(jìn)行分析；
②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2H₂O（g）═2H₂O（l）的反應(yīng)熱，判斷反應(yīng)熱，進(jìn)而進(jìn)行比較；
③根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算．

解答： 解：（1）將1克液態(tài)苯（C₆H₆）物質(zhì)的量═

1g

39g/mol

mol；完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出83.6KJ的熱量，1mol苯燃燒放熱=83.6KJ×39mol=3260.4KJ；
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3260.4KJ/mol；
（2）①液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)要吸熱，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol可知，若2molH₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于|b|kJ，故答案為：＜；
②已知：①H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=b kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×2-①，
可得：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，
因液態(tài)水生成氣態(tài)水時(shí)要吸熱，則
2a-b＞0，
所以：2a＞b，
故答案為：＞；
③已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol，設(shè)H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為xkJ，
根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則
x+

1

2

×496-2×463=-242，
則x=436，
故答案為：436．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，把握利用計(jì)算鍵能的方法．