下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑
B、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、原電池放電時(shí)，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)；
C、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；
D、電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發(fā)生還原反應(yīng)被保護(hù)，故B正確；
C、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D、電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極和陰陽極上得失電子即可解答，根據(jù)反應(yīng)類型來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體通入水中，所得溶液呈堿性的是（　�。�
A、Cl2
B、NO2
C、CO2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算a=
 
，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值變小的措施有（填序號）
 
．
A．增大N2O4的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究課題：鋁電極在原電池中的作用．
探究準(zhǔn)備：（1）兩個(gè)電極與電解質(zhì)溶液的作用情況：Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al、Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生純化而其他金屬不能．
（2）Mg、Al、Cu、Zn石墨電極，稀鹽酸、NaOH溶液、濃硫酸，電流表．
探究過程：按表中要求組裝不同的原電池，根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg  Al稀鹽酸偏向Al
2Al  Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨
4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
5Al  Zn濃硝酸偏向Al
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：鋁
 
；石墨
 
；電池總反應(yīng)：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？為什么呢？
 
．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，將1g苯（C6H6）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出41.8kJ的熱量，寫出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1請回答下列問題：（提示：|b|表示b的絕對值）
①若2mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a
 
b．
③若已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為：
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正極、負(fù)極．原電池裝置圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　　）
A、Cl- CO  Na+、
B、Na Cl- S2-
C、Fe3+  SO42-  NO3-
D、Fe2+  O2  H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“摩爾”是表示（　�。�
A、物質(zhì)的質(zhì)量單位
B、物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)單位
C、6.02×1023個(gè)微粒的集體
D、物質(zhì)“物質(zhì)的量”的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機(jī)物 A，又知A的分子式為C4H6O5．為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：①該化合物與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物，②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2，④利用儀器測知A分子中不含有甲基（-CH3）．請回答：
（l）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 
．
（a）肯定有碳碳雙鍵        （b）有兩個(gè)羧基
（c）肯定有羥基            （d）有兩個(gè)“CH2”基團(tuán)
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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