已知銅與濃硫酸的反應(yīng)為 Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中生成32克SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是多少克？其中有多少克H2SO4作為氧化劑被還原？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：化合價(jià)降低的硫元素所在的硫酸做氧化劑，在反應(yīng)中被還原，根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算即可．
解答： 解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng) Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O可知，反應(yīng) Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O中生成64gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是196g，在這部分硫酸中，只有一半做氧化劑，被還原，所以生成32gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中只有49g被還原，
答：消耗H2SO4的質(zhì)量是98克，其中有49克H2SO4作為氧化劑被還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知   H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?molˉ1CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.9kJ?molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵．
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將250mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3 ）若要制取3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①品紅溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．
A、①④B、①②C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號(hào)）：
a．c （ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   
e．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減�。�
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個(gè)，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N2所占有的體積為
 
．

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