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A、B兩種物質均為中學化學常見的純凈物，A是單質，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色；若將A通入B的水溶液中，則會生成D和另一種產物E，D是一種含氧酸，該反應化學方程式為：
 
；檢驗反應產物E中陰離子所用試劑為：
 
．
考點：氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質
專題：
分析：A是單質，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色，則A是Cl2、B是SO2，氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液二者能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，D是一種含氧酸，則是硫酸，E是HCl，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式，E是氯化氫，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗．
解答： 解：A是單質，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色，則A是Cl2、B是SO2，氯氣具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液二者能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，D是一種含氧酸，則是硫酸，E是HCl，反應方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯離子用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；硝酸酸化的AgNO3溶液．
點評：本題考查了離子的檢驗、物質間的反應，氯氣具有強氧化性，能將還原性物質氧化，能將變價金屬氧化物最高價態(tài)，次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，但二者的混合水溶液沒有漂白性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A、含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、I-、NH4+
B、水電離出的OH-的濃度為1×10-10mol?L-1的溶液：SO42-、Cl-、K+、Ba2+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、遇Al能放出H2的溶液：NO3-、K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答：

（1）甲池是
 
池，通入O2的電極作為
 
極，電極反應式為
 
．
（2）乙池是
 
池，A電極名稱為
 
極，電極反應式為
 
．乙池中的總反應離子方程式為
 
，溶液的pH
 
（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示．
元素 部分結構知識 部分性質
X X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
 
（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年4月遼寧鞍山千山區(qū)寧遠某化工廠的濃硝酸發(fā)生大量泄漏，頓時天空產生幾十米高紅棕色的煙霧，寫出產生紅棕色煙霧原因主要反應的方程式：①
 
   消防隊員用大量的燒堿噴向紅棕色的煙霧用于吸收．
濃硝酸具有很強的氧化性，常溫下能與銅反應，在加熱條件下還能與碳發(fā)生反應，分別寫出其化學反應方程式②
 
； ③
 
；此次濃硝酸發(fā)生大量泄漏造成環(huán)境嚴重污染，特別是水源的污染．分別寫出由水產參加的反應方程式④H2O只做氧化劑：
 
；⑤H2O只做還原劑：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）；
若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）═
 
，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）═
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為
 
極，電極反應式為
 
，a極反應式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應式為
 
．
（3）當鐵電極的質量變化為12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時間后
 
極附近顏色變紅，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為
 
．
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應緩慢，后反應加速．經分析是氧化膜及微小原電池作用的結果．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池的負極是鎂
B、負極的電極反應式是Mg-2e=Mg2+
C、原電池的負極是鋁
D、正極的電極反應式是2H++2e=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

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