Question

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)x≤

  n

  2

  時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-
• B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C、當(dāng)Fe²⁺和I^-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
• D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：還原性為I^-＞Fe²⁺，當(dāng)x≤

n

2

時(shí)，只有碘離子被氧化；x=n時(shí)，碘離子恰好完全反應(yīng)；當(dāng)x＞n時(shí)，氯離子可能部分氧化，可能全部被氧化；x=2n時(shí)，碘離子、亞鐵離子全部被氧化，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．當(dāng)x≤

n

2

時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)x=n時(shí)，離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，x＞n時(shí)反應(yīng)的離子方程式可能為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)Fe²⁺和I^-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞

n

2

，亞鐵離子全部為氧化時(shí)x≥1.5n，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)x=n時(shí)，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為I₂，其物質(zhì)的量為n mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氧化的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．