Question

2．某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L^-1．往該溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 

• A． 肯定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，是否含NH₄⁺另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
• B． 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl^-
• C． 肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-，是否存在Na⁺、K⁺需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
• D． 若步驟中Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

Answer 1

分析 無(wú)色溶液中一定不含Cu²⁺，往該溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO₄^2-，加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO₃^2-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO₃^2-，無(wú)Mg2+，溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為0.1mol•L^-1．根據(jù)電荷守恒，一定含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺，一定不存在Cl^-．濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子，結(jié)合溶液為電中性來(lái)解答．

解答 解：無(wú)色溶液中一定不含Cu²⁺，往該溶液中加入過(guò)量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO₄^2-，加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO₃^2-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO₃^2-，無(wú)Mg2+，溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為0.1mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺，一定不存在Cl^-，
A．分析可知肯定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，一定含NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒，一定含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺，一定不存在Cl^-．故B錯(cuò)誤；
C．肯定存在的離子為：SO₃^2-、Br^-，根據(jù)溶液電中性可知原溶液中Na⁺、K⁺離子至少有一種存在，故C錯(cuò)誤；
D．加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液目的是檢驗(yàn)硫酸根離子，若改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及思維嚴(yán)密性的考查，題目難度中等．