【題目】某化工廠采用稀NaOH溶液脫除。若堿洗脫除后所得廢液的pH約為已知：相同溫度下飽和溶液的pH約為，則下列說法正確的是

A.該溶液中：

B.該溶液中：

C.加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，不變

D.該溶液pH約為13的原因：

【答案】B

【解析】

用溶液酸堿性與溶液pH的關系、電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法分析。

A.根據(jù)題干信息可知溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，則溶液中一定滿足：，故A錯誤；

B.該溶液中一定滿足電荷守恒：，故B正確；

C.該溶液為堿性溶液，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；

D.該溶液中氫氧化鈉電離出氫氧根離子、碳酸根離子水解，溶液呈堿性，且碳酸根離子的水解應該用可逆號，正確的離子方程式為：，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH＝4

B.升高溫度，溶液的pH增小

C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表述正確的是

①常溫時的KOH溶液與的醋酸等體積混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與某種酸反應

③，任何條件下都不能自發(fā)進行

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，電泳現(xiàn)象能證明膠體帶電荷

⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生反應：

⑥的燃燒熱為，則表示的燃燒熱的熱化學方程式為。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點時，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點時，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（ ）

A.圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B.圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C.點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.如果C、E兩點對應的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶106

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應：

，達到平衡時的體積分數(shù)為，該反應的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應制取的相關反應如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計算反應的______

②對于可逆反應，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日天津港發(fā)生了危化品特大爆炸事故，爆炸倉庫存有大量氰化鈉（NaCN）、硝酸銨、四氯化鈦等物品。

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；時，HCN的電離常數(shù)；的電離常數(shù)。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢的曲線是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量，寫出此反應的熱化學方程式 ______ 。

（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發(fā)生反應：；。此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入和，反應到t時刻測得各組分的濃度如表所示：

物質(zhì)

濃度

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時刻此反應向 ______ 反應方向進行選填“正”或“逆”。

②若經(jīng)10min反應達到平衡，則該時間內(nèi)反應速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動的是 ______ 選填序號。

a.使用催化劑 b.增大壓強 c.減小壓強 d.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用代替與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，如圖所示。

燃燒器中反應①（主反應）

反應②（副反應）

再生器中反應：

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實驗裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與反應，是一種難溶物質(zhì)，其�，F(xiàn)將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數(shù)字）。

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