Question

7．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 6.8 g熔融KHSO₄ 與3.9 g熔融Na₂O₂ 中陰離子數(shù)目相同
• B． 某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl^-形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
• C． 二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，其電子式為  
• D． 中子數(shù)為18的氯原子可表示為¹⁸Cl

Answer 1

分析 A．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及物質(zhì)電離的陰離子分別為HSO₄^-、O₂^2-計(jì)算；
B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，若金屬為Al，形成氯化鋁為共價(jià)化合物；
C．二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，C、S之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)；
D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35．

解答 解：A．熔融的硫酸氫鉀中的陰離子為HSO₄^-，熔融的過(guò)氧化鈉中陰離子是O₂^2-，6.8g即$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol熔融KHSO₄與3.9g即$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol熔融Na₂O₂中陰離子數(shù)目相同，均為0.05N_A，故A正確；
B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，若金屬為Al，形成氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl、氯化鎂為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．二硫化碳分子中碳原子和每個(gè)S原子共用兩對(duì)電子對(duì)，其電子式為，為直線型分子，故C錯(cuò)誤；
D．原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子表示法中，18即中子數(shù)不表示出來(lái)，中子數(shù)為18的氯原子可表示為³⁵Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物及化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量的計(jì)算、離子化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．