Question

16．將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經過足夠時間后，氣體體積減少為原來的$\frac{3}{4}$，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 5：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 NO₂和N₂的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，設NO₂體積為b氣體減少的體積$\frac{2}{3}$b，剩余氣體體積為a+$\frac{1}{3}$b，根據剩余氣體為原來的$\frac{3}{4}$可以推出原混合氣體中N₂和NO₂的體積比例．

解答 解：設原混合氣體中N₂的體積為a，NO₂的體積為b，
發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
                 b                             $\frac{1}{3}$b
根據剩余氣體體積為原來的$\frac{3}{4}$，可以得到：$\frac{a+\frac{1}{3}b}{a+b}$=$\frac{3}{4}$，所以a：b=5：3
所以原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是5：3，
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及差量法計算為解答的關鍵，注意氮的氧化性的性質，題目難度不大．