7．某化學(xué)課外小組利用圖1裝置探究SO2的性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是分液漏斗．
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液褪色，可以證明SO2具有b（填代號）．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可以證明SO2具有a（填代號）．
a．氧化性                    b．還原性                   c．漂自性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置如圖2為ac（填代號）．從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個(gè)盛有NaOH（填化學(xué)式）溶液的洗氣瓶．

分析 （1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)確定儀器的名稱；
（2）二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，還具有氧化性，能和氫硫酸之間反應(yīng)得到單質(zhì)硫；
（3）二氧化硫的密度大于空氣，就可選擇向上排空氣法收集，具有毒性，要進(jìn)行尾氣處理．

解答 解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)知道儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，能和氫硫酸之間反應(yīng)得到單質(zhì)硫，反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，
故答案為：溶液褪色；b；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；a；
（3）二氧化硫的密度大于空氣，就可選擇向上排空氣法，收集收集SO2氣體可以選擇的裝置為ac，二氧化硫具有毒性，要進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉來吸收，
故答案為：ac；NaOH．

點(diǎn)評 本題是一道考查學(xué)生二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性．
I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．

請回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．

（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H2SO4的洗氣瓶．為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br2有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應(yīng)過程中要繼續(xù)通入CO2，其主要作用是將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器中．
II．探究FeBr2的還原性
某課外小組學(xué)生對Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mLCl2（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原因①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl4層呈橙紅色，說明原因②對，否則不成立．
（6）若向上述FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+═2Fe3++4Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇
B．汽油和乙烯均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．①1molH2O 約含6.02×1023　個(gè)H2O；
②1molO 約含8×6.02×1023　個(gè)e-；
③2molH+約含1.204×1024　個(gè)H+；
④1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，請寫出②的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．則C做供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2；焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l    則甲烷的燃燒熱為（　�。�
A．846.3 kJ•mol-lB．758.3 kJ•mol-lC．890.3 kJ•mol-lD．714.3 kJ•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、OH-、AlO2-
B．由水電離出C（H+）=1×10-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、CO32-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中不正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．二者間在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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同步練習(xí)冊答案